Selendioxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selendioxid
Andere Namen	Selen(IV)-oxid
Summenformel	SeO2
CAS-Nummer	7446-08-4
Kurzbeschreibung	weißer hygroskopischer Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	110,96 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,95 g·cm-3
Sublimationstemperatur	sublimiert ab 160 °C
Schmelzpunkt	340-350 °C
Siedepunkt	°C
Dampfdruck	Pa (x °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser (Hydrolyse)
Sicherheitshinweise
T Giftig N Umwelt- gefährlich
R- und S-Sätze	R: 23/25-33-50/53 S: 20/21-28-45-60-61
MAK	0,1 mg/m3
Wassergefährdungsklasse	2
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der bei Normalbedingungen ab 160°C sublimiert. Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

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Selendioxid bildet glänze, weiße, sublimierbare Nadeln. Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte schweflige Säure. Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konz. Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert (berechnet auf Selen) beträgt 0,1 mg/m³. Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO_3).

Verwendung: Als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen, z.B. der Riley-Oxidation.