Nickel(II)-nitrat

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Nickel(II)-nitrat
Andere Namen	Nickelnitrat, Nickelnitrat Hexahydrat
Summenformel	Ni(NO3)2[1]
CAS-Nummer	13138-45-9 (als Hexahydrat 13478-00-7)[1]
Kurzbeschreibung	grüne, zerfliessende, wasserlösliche, hygroskopische Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	182,72 g/mol[1] (als Hexahydrat 290,83 g/mol)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,05 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	56,7 °C[1]
Siedepunkt	136,7 °C[1]
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser (940 g/l bei 20 °C)[1], löslich in Alkohol
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung T Giftig O Brandfördernd [1] R- und S-Sätze R: 45-8-22-43[1] S: 53-24-27-28-37/39-45[1]
MAK	Für krebserzeugende Stoffe wird generell kein MAK-Wert vergeben
LD50	1620 mg/kg (oral, Ratte)[1]
WGK	3 (stark wassergefährdend) [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel aus der Gruppe der Nitrate. Sie kommt gewöhnlich in Form ihres Hexahydrates Ni(NO₃)₂•6H₂O vor, weshalb sich alle Angaben aus der Tabelle auf dieses beziehen.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Was ist der richtige Weg, um die Wiederholbarkeit bei Waagen zu überprüfen?

Dauerhaft genaue Prüfgewichte dank 12 kostenloser Tipps

Wie kann man Pipetten schnell überprüfen?

Chemische Eigenschaften

Nickel(II)-nitrat ist ein starker Oxidator und kommt in verschiedenen Hydratformen vor. Am häufigsten ist Hexahydrat (Ni(NO₃)₂•6H₂O). Beim langsamen Erhitzen des Nickel(II)-nitrat Hexahydrats bildet sich ab 45 °C das Tetrahydrat ((Ni(NO₃)₂•4H₂O)), ab 80 Grad C das Dihydrat (Ni(NO₃)₂•2H₂O), bei 120 bis 145 °C basisches Nickelnitrat. Beim abkühlen kann sich Nonahydrat bilden (Ni(NO₃)₂•9H₂O). Oberhalb von 200 °C beginnt sich Nickelnitrat zu Nickel(II)-oxid zu zersetzen. Beim raschen Erhitzen erfolgt zwischen 310 und 340 °C Zersetzung zu Nickel(II)-oxid, Stickoxiden und Sauerstoff.

Durch Reaktion von Nickelnitrat-Hexahydrat mit Hydrazin-hydrat kann Nickelhydrazinnitrat gewonnen werden.

Durch Reaktion von Nickelnitrat mit Natriumhydroxid entsteht Nickel(II)-hydroxid

Verwendung

Nickel(II)-nitrat verwendet man in der Keramikindustrie (als braunes Pigment), in der Färberei als Beizmittel, zum elektrolytischen Vernickeln, zum Gewinnen von Nickeloxid und zum Herstellen von reinem Katalysatornickel.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-nitrat wirkt brandfördernd und ist als krebserzeugend eingestuft.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m} Eintrag zu CAS-Nr. 13138-45-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 12. November 2007 (JavaScript erforderlich)