Lithiumiodid

Kristallstruktur
LiI(cF8) Natriumchlorid-Struktur
Allgemeines
Name	Lithiumiodid
Andere Namen	Lithiumjodid
Verhältnisformel	LiI
CAS-Nummer	10377-51-2 (wasserfrei)
Kurzbeschreibung	farblose, sich gelblich färbende Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	133,85 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm–3)[1]
Schmelzpunkt	449 °C[1]
Siedepunkt	1170-1190 °C[1]
Dampfdruck	100 Pa (711 °C)
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung T Giftig [1] R- und S-Sätze R: 61-36/37/38[1] S: 22-26[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumiodid LiI, das Lithiumsalz der Iodwasserstoffsäure, bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 469°C, einem Siedepunkt von 1180°C und einer Dichte von 4,1 g·cm^-3. Die molare Masse des wasserfeien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. An Luft färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich, da das Iodid zum Iod oxidiert wird. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiI·nH₂O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Was ist der richtige Weg, um die Wiederholbarkeit bei Waagen zu überprüfen?

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate

Herstellung

Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösungen mit Iodwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem Diethylether hergestellt werden.

Eigenschaften

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 72°C und eine Dichte von 3,5 g·cm^-3 auf. Beim Erhitzen verliert es bei 80°C zwei Moleküle Kristallwasser und bei 300°C ein Molekül Kristallwasser. Lithiumiodid ist gut in Wasser löslich (> 500g LiI/l Wasser).

Verwendung

Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendet, in Batterien dient es als Elektrolyt. Dotierte Kristalle dienen als Szintillationsdetektor für energiereiche Neutronen.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)