Lithiumbromid

Kristallstruktur
LiBr(cF8) Natriumchlorid-Struktur
Allgemeines
Name	Lithiumbromid
Verhältnisformel	LiBr
CAS-Nummer	7550-35-8
Kurzbeschreibung	farbloses, weiß aussehendes, kristallines und geruchloses Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	86,85 g·mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,46g/cm3[1]
Schmelzpunkt	550 °C[1]
Siedepunkt	1265 °C[1]
Löslichkeit	leicht in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich [1] R- und S-Sätze R: 22-36/38[1] S: 26-36[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumbromid LiBr, das Lithiumsalz der Bromwasserstoffsäure, bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 550°C, einem Siedepunkt von 1265°C und einer Dichte von 3,46 g·cm^-3. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumbromids beträgt 86,85 g/mol. Die Lösungswärme in Wasser beträgt 2,7 kJ/mol.

Neben dem wasserfreien Lithiumbromid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiBr · n H₂O mit n= 1, 2, 3 und 5. Das Monohydrat LiBr · H₂O weist eine Dichte von 2,51 g · cm^-3 auf.

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Herstellung

Die Herstellung von Lithiumbromid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösung mit Bromwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.

Das bei der ersten Reaktion ebenfalls entstehende Lithiummonooxobromat kann mit Ameisensäure oder Ammoniak zum Lithiumbromid reduziert werden.

Das wasserfreie Lithiumbromid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Brom hergestellt werden.

Eigenschaften

Lithiumbromid ist sehr hygroskopisch, konzentrierte Lösungen mit 50% LiBr reduzieren den Dampfdruck des Wassers um ca. 80%. Es ist sehr gut löslich in Wasser, bei 20°C sind 60%ige Lösungen herstellbar. Auch in Alkohol und Glykol ist es gut löslich.

Verwendung

• Als Lösung von Lithiumbromid in Wasser für Absorptionskältemaschinen (> 50% des hergestellten Lithiumbromids).
• Wegen der stark hygroskopischen Wirkung als Trocknungsmittel, auch zur Entfeuchtung geschlossener Räume.
• Organische Synthesen. Als Katalysator und Edukt.
• Flussmittel beim Löten.
• Als Elektrolyt in einigen Lithiumbatterietypen.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)