Kupfer(II)-hydroxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid Kupferdihydroxid Blaukupfer Kupferoxidhydrat
Summenformel	Cu(OH)2
CAS-Nummer	20427-59-2
Kurzbeschreibung	hygroskopisches geruchloses hellblaues Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,368 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	160 °C [2] Zersetzung ab 80 °C zu Wasser und Kupferoxid)[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich R- und S-Sätze R: 22[1] S: 20/21-22-28-46[1]
MAK	0,1 mg·m–3[1]
LD50	Ratte(oral) 1000 mg/kg[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.^[3]

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Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches eine Mischung von Kupferhydroxid und Kupfer(II)-carbonat ist.

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden.^[4] Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]^2-. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

• Pflanzenschutzmittel (Fungizid im Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse-, und Bananenanbau)
• zur Herstellung von Pigmenten (z.B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
• zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens und zum Auflösen von Kunstseide dient.
• zur Herstellung von Kupferseide^[5]
• zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren^[1]

Siehe auch

• Fehling-Probe (ohne die Zugabe von Kaliumnatriumtartrat würde Kupferhydroxid ausfallen)
• Kupfer(I)-hydroxid, CuOH

Literatur

• Georg Bauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3432260814
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu CAS-Nr. 20427-59-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 09. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923594
3. ↑ http://www.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/komplexfarbe1/komplexfarbe.htm
4. ↑ Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, Walther de Gruyter Verlag, 1995, S. 1335.
5. ↑ http://diefoergs.de/Kap3/3.2.html