Eisen(III)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(III)-chlorid
Andere Namen	Eisenchlorid, Eisentrichlorid, Ferrichlorid
Summenformel	FeCl3
CAS-Nummer	7705-08-0
Kurzbeschreibung	schwarz bis dunkelgrau, als Hexahydrat gelb
Eigenschaften
Molare Masse	162,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,898 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	nicht anwendbar
Siedepunkt	> 120 °C (Sublimation)[1]
Dampfdruck	1 hPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	in Wasser: 920 g·l−1 (20 ºC)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich [1] R- und S-Sätze R: 22-38-41[1] S: 26-39[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung von Eisen(III)- und Chlorid-Ionen. Die römische Ziffer III gibt die Oxidationszahl des Eisenions (in diesem Fall +3) an. Eisen(III)-chlorid gehört zur Gruppe der Eisenhalogenide.

Unter die Bezeichnung Eisenchlorid fällt auch die Verbindung Eisen(II)-chlorid (FeCl₂).

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Gewinnung und Darstellung

Wasserfreies Eisen(III)-chlorid erhält man im Labor, indem man Chlor bei Temperaturen von 250 °C bis 400 °C über Eisendraht, -wolle oder ähnliches leitet. Anschließend wird das Produkt zur Reinigung im Chlorstrom bei 220 °C bis maximal 300 °C sublimiert. Dabei ist darauf zu achten, dass sowohl die eingesetzten Geräte als auch die Chemikalien möglichst wasserfrei sind.

Das kristallwasserhaltige Eisenchlorid kann auch durch Auflösen von Eisenpulver in Salzsäure

und das nachfolgende Einleiten von Chlor hergestellt werden, wobei das zunächst entstandene Eisen(II)-chlorid in Eisen(III)-chlorid übergeht:

Dieses kann anschließend durch Eindampfen der Lösung gewonnen werden.

Zur technischen Produktion leitet man Chlor bei etwa 650 °C über Eisenschrott.

Wasserfreies Eisen(III)-chlorid wird zum Schutz vor Wasser unter Schutzgas (z. B. Stickstoff) unter Luftabschluss gelagert.

Eigenschaften

Wasserfreies Eisen(III)-chlorid ist eine schwarze, leicht stechend nach Salzsäure riechende Substanz. Als wasserfreie Verbindung ist es extrem hygroskopisch, zieht also an der Luft Wasser an. Mit steigendem Wassergehalt nimmt die hygroskopische Natur ab und es verändert sich die Farbe über rot-bräunlich bis hin zu gelblich, es entsteht Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat (FeCl₃ · 6 H₂O). Dieses reagiert durch Hydrolyse stark sauer.

Eisen(III)-chlorid ist eine vorwiegend kovalente Verbindung mit Schichtstruktur. Oberhalb des Sublimationspunkts liegt sie vor allem als gasförmiges Fe₂Cl₆ vor, das mit steigender Temperatur zunehmend zu FeCl₃ dissoziiert. Wasserfreies Eisen(III)-chlorid verhält sich chemisch ähnlich wie wasserfreies Aluminiumchlorid. Genau wie dieses ist es eine mäßig starke Lewis-Säure.

Verwendung

Eisen(III)-chlorid wird zur Bindung von Schwefelwasserstoff, zur Phosphatfällung und allgemein bei der biologischen Abwasserreinigung als Flockungsmittel eingesetzt. Durch Zusatz von Kaliumhexacyanoferrat(II) kann der Farbstoff Berliner Blau erzeugt werden (s. u.). Als Lösung mit Wasser wird es beim Textildruck als Oxidationsmittel und Farbbeize eingesetzt, in der Medizin als blutstillendes Mittel (Hämostyptikum bzw. Adstringens, in Deutschland nicht mehr im Handel), zum Ätzen von Metallen (z. B. beim Kupfertiefdruck) und von Platinen bei gedruckten Schaltungen und bei der Herstellung von Farbstoffen (Anilinschwarz). In der chemischen Industrie wird es als selektiv wirkender Katalysator bei vielen Friedel-Crafts Reaktionen eingesetzt. Eisen(III)-chlorid ist weiterhin Fällmittel bei der Simultanfällung. Des Weiteren werden mit Eisen(III)-chlorid die meisten Phenole nachgewiesen.

Sicherheitshinweise

Eisen(III)-chlorid ist gesundheitsschädlich beim Verschlucken und reizt die Haut. Es besteht die Gefahr ernster Augenschäden. In Verbindung mit Alkalimetallen besteht Explosionsgefahr.

Toxizität

Die LD₅₀ bei Ratten beträgt bei oraler Applikation 450 mg·kg⁻¹.

Nachweis

über Fe³⁺-Ionen

Gibt man zu Eisen(III)-chloridlösung Kaliumhexacyanoferrat(II), entsteht ein tiefblauer Niederschlag des Pigments Berliner Blau:

.

Ein weiterer sehr empfindlicher Nachweis geschieht mittels Thiocyanat-Ionen (SCN^-):

.

Die gebildeten komplexen Pentaaquathiocyanatoeisen(III)-Ionen erscheinen intensiv rot.

Ein weiterer Nachweis wäre der rot-braune Niederschlag, der bei Reaktion mit OH- Ionen entsteht.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} BGIA-Gstis Gefahrstoffdatenbank

Literatur

• Gerhart Jander, Ewald Blasius et al.: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. neu bearb. Aufl.. Hirzel, Stuttgart, 1995. ISBN 3777606723
• Michael Binnewies, Manfred Jäckel et al.: Allgemeine und Anorganische Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, 2003. ISBN 3827402085
• ChemDAT® Deutschland - Die Merck Chemie Datenbanken