Cyan (Chemie)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cyan
Andere Namen	Dicyan Oxalsäuredintril Zyan
Summenformel	C2N2
CAS-Nummer	460-19-5
Kurzbeschreibung	farbloses, bittermandelartig und stechend riechendes Gas
Eigenschaften
Molare Masse	52,04 g·mol–1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	0,95 g·cm–3 im flüssigen Zustand bei −21 °C 2,349 kg·m–3 im gasförmigen Zustand
Schmelzpunkt	−28 °C
Siedepunkt	−21 °C
Dampfdruck	470 kPa (20 °C)
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung F Leichtent- zündlich T Giftig N Umwelt- gefährlich R- und S-Sätze R: 11-23-50-53 S: (1/2-)23-45-60-61
MAK	5 ml·m−3; 11 mg·m−3
LD50	LC50 (Ratte, inhalativ): 350 ppm in 60 min [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cyan oder Zyan ist die Kurzbezeichnung für die anorganische chemische Verbindung Dicyan.

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Geschichte

Cyan wurde wahrscheinlich zum ersten Mal 1782 durch Carl Wilhelm Scheele synthetisiert, als er Blausäure untersuchte. Definitiv wurde es 1802 synthetisiert, als Chlorcyan hergestellt wurde.

Gewinnung und Darstellung

Im Labor wird Cyan durch Erhitzung von Quecksilber(II)-cyaniden dargestellt. Technisch wird es durch die Oxidation von Blausäure gewonnen, wobei gewöhnlich Chlor an einem aktivierten Siliciumdioxid-Katalysator oder Stickstoffdioxid an Kupfersalzen verwendet wird. Cyan wird auch aus Stickstoff und Ethylen unter Einwirkung elektrischer Entladungen gebildet. Weiterhin entsteht es bei der Reaktion von Cu(II)-Salzen in wässriger Lösung mit einem Überschuss Cyanidsalz unter Bildung von Tetracyanocuprat(I).

Eigenschaften

Dicyan ist ein farbloses und giftiges, stechend-süßlich riechendes Gas mit einem Siedepunkt von −21 °C. Es verbrennt mit sehr heißer (4500-4800 °C), rot-violetter Flamme. Cyan verhält sich chemisch ähnlich wie ein Halogen und wird daher als Pseudohalogen bezeichnet. Hydrolyse führt zum Oxamid.

Quellen

1. ↑ Dicyan bei ChemIDplus

Siehe auch

• Cyanide