Carbonylsulfid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Carbonylsulfid
Andere Namen	Kohlenoxidsulfid, Carbonoxysulfid, COS
Summenformel	COS
CAS-Nummer	463-58-1[1]
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit fauligem Geruch
Eigenschaften
Molare Masse	60,07 g·mol–3
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	0,00251 g·cm–3 (0,985 g/ml als Flüssigkeit)
Schmelzpunkt	-139 °C
Siedepunkt	-50 °C
Dampfdruck	11,3 bar (20 °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung F+ Hochent- zündlich T Giftig R- und S-Sätze R: 12-23 S: 9-16-33-36-45
MAK	10 ml·m–3
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

    Carbonylsulfid ist ein die Aerosolbildung in der Atmosphäre (und so das Klima) beeinflussendes Gas und das dominierende Schwefelgas in der Atmosphäre. Grund dafür ist seine Langlebigkeit in der Atmosphäre. Es wird wie Distickstoffmonoxid (Lachgas) in der Troposphäre nicht abgebaut und gelangt damit in die Stratosphäre. Dort wird es zu Sulfataerosolen umgewandelt, welche Sonnenlicht zurück in den Weltraum reflektieren und so zur Kühlung unseres Planeten beitragen^[2]. Gebildet wird es vor allem durch die Einwirkung von Sonnenlicht auf schwefelhaltige organische Verbindungen (z.B. Dimethylsulfoxid und CS) in den oberen Schichten der Ozeane (vor allem Küstengebiete). Es kommt jedoch auch in Erdgas, Vulkanischen Gasen, Biogas und als Nebenprodukt in der chemischen Industrie vor. ^[3]

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Wie kann man Pipetten schnell überprüfen?

Empfindlichkeitsprüfung von Laborwaagen

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Geschichte

1868 erhielt Karl von Than den Lieben-Preis für Untersuchungen über Absorptionskoeffizienten bei Carbonylsulfid.

Vorkommen

Carbonylsulfid konnte auch in der Atmosphäre der Venus nachgewiesen werden.

Gewinnung und Darstellung

KCNS + H₂SO₄ H₂O -> KHSO₄ + NH₄HSO₄ + COS

Die Laborsynthese beginnt mit Kaliumthiocyanat und Schwefelsäure. Das entstehende Gas enthält eine Menge an Nebenprodukten und muss anschließend gereinigt werden.

Eigenschaften

Carbonylsulfid hat eine kritische Temperatur von 101,8 °C.

siehe auch Carbonylgruppe.

Verwendung

Carbonylsulfid wird zur Containerbegasung benutzt. Es wird in der Grundlagenforschung über Suprafluide als Sonde bei Untersuchungen von Clustern von Wasserstoffmolekülen benutzt^[4].

Biologische Bedeutung

Viele Pflanzen nehmen Carbonylsulfid am Tage als organische Schwefelquelle auf. Die Verbindung spielt auch bei der Bildung von Eiweissketten aus Aminosäuren eine Rolle und es wird angenommen, dass ihr eine wichtige Rolle bei der Entstehung des Lebens zukommt.

Nachweis

Carbonylsulfid wird über Gaschromatographie nachgewiesen.

Quellen

1. ↑ http://encyclopedia.airliquide.com/sds/de/021_AL_DE.pdf
2. ↑ http://www.mpch-mainz.mpg.de/mpg/bilder/forschung/broschuere_2000.pdf
3. ↑ http://www.atmosphere.mpg.de/enid/3__Gase_aus_Phytoplankton/-_Gase_aus_Seewasser_-_2_2pp.html
4. ↑ http://www.innovations-report.de/html/berichte/verfahrenstechnologie/bericht-29914.html